CLASE 5

 Aprenderemos un concepto nuevo, EL MOL.

La masa de los átomos es muy pequeña. Si se toma como ejemplo el átomo de calcio, cuyo radio es de 2 por 10-8 cm, para completar una distancia de un centímetro habría que colocar en fila unos 50.000.000 de átomos. Esto hace que sea imposible pesar los átomos de forma individual, pues la porción más pequeña que puede obtenerse en un laboratorio contiene un número muy grande de átomos. Por esto, en cualquier situación real hay que manejar cantidades enormes de átomos, lo que hace necesario disponer de una unidad para describirlas de forma adecuada.

Concepto de mol

La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol. De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones?) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro.

Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que:

1 mol = 6,022045 × 1023 partículas

Esa cantidad, que suele redondearse a 6,022 · 1023, se denomina constante o número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856).

La unidad de mol se refiere a un número fijo de «entidades» cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a un mol de átomos, de moléculas o de otras partículas. Así:

• El helio es monoatómico:

  1 mol de He = 6,022 · 1023 átomos de He.

• El hidrógeno es diatómico:

  1 mol de H2 = 1 mol = 6,022 × 1023 moléculas de H2.1 mol de H2 = 2 × 6,022 × 1023 = 12,044 · 1023 átomos de H.

DESCARGUEMOS la guia, para empezar a comprender mejor

GUIA 7

Ahora observemos los siguientes videos para reforzar mas ideas:

que es un mol?

Ahora hagamos algunos ejercicios:

CLASE 3

 

Qué es Temperatura:

La temperatura es una magnitud física que indica la energía interna de un cuerpo, de un objeto o del medio ambiente en general, medida por un termómetro.

Dicha energía interna se expresa en términos de calor y frío, siendo el primero asociado con una temperatura más alta, mientras que el frío se asocia con una temperatura más baja.

Las unidades de medida de temperatura son los grados Celsius (ºC), los grados Fahrenheit (ºF) y los grados Kelvin (K). El cero absoluto (0 K) corresponde a -273,15 ºC.

Temperatura y calor

Cuando se calienta un objeto sabemos que aumenta su temperatura y por ello en algunas ocasiones tienden a confundirse dichos conceptos. Sin embargo, si bien el calor y la temperatura están relacionados entre sí, son dos variables diferentes.

• El calor es la energía total del movimiento de las partículas en un cuerpo, mientras que la temperatura es la magnitud que mide esa energía.
• El calor depende de la velocidad de las partículas, de su número, de su tamaño y de su tipo. La temperatura no depende de esas variables.

A manera de ejemplo, se ponen a hervir dos recipientes con agua, uno grande y uno pequeño. El punto de hervor son 100 grados, por lo tanto, ambos recipientes tendrán la misma temperatura. Pero en el recipiente más grande hay mayor cantidad de agua, y por ende, hay más movimiento de partículas y más calor que en el recipiente más pequeño.

Temperatura de fusión y ebullición

Cuando nos referimos al punto de fusión estamos hablando de la temperatura en la cual la materia se encuentra en estado sólido y luego se transforma a un estado líquido.

Del mismo modo, una vez que la materia en estado líquido continúa aumentando su temperatura, puede alcanzar su punto de ebullición, es decir que pasa de estado líquido a estado gaseoso.

El punto de fusión del agua es de 0 °C, y su punto de ebullición es de 100 °C, por lo cual mientras se encuentra a menos de 0° C se encuentra en estado sólido, en forma de hielo, y cuando esta entre 1 °C y 99 °C se encuentra estado líquido

DESCARGA ACA LA GUIA DE ESTUDIO. GUIA 5

Antes revisa los siguientes videos:

1. QUE ES LA TEMPERATURA?

2. QUE DIFERENCIAS EXISTEN ENTRE TEMPERATURA Y CALOR?

3. AHORA APOYEMOS PARA VER COMO SE RESUELVEN EJERCICIOS DE CONVERSION DE TEMPERATURA

BIEN, ahora si... a realizar la guía.

Nuestro segundo tema tiene que ver con la GUIA No. 6 SOBRE EL CALCULO DE LA MASA ATOMICA

Pero que es la masa atómica?

Se trata de la masa de un átomo expresada en ‘uma’  o ‘u’ (por sus siglas ‘unidad de masa atómica’), aunque también se le puede llamar  Dalton (Da).  Tiene un valor aproximado de 1,6605·10-27 kg que corresponde a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. 

Antes de empezar a ver cálculos de la masa atómica debemos diferenciar que es un elemento, compuesto y mezcla. Observemos el video

aprendamos un poco mas

Descarga la guía No. 6 para empezar a hacer los ejercicios GUIA 6

En conjunto, el número de protones y de neutrones determinan el número de masa de un elemento (número de masa = protones + neutrones). Si quieres calcular cuántos neutrones tiene un átomo, solo tienes que restar el número de protones, o número atómico, del número de masa.

Ahora coloca mucha atención al siguiente video donde te enseñaran a hacer los calculos respectivos:

Ahora si es tu turno.... haz los ejercicios y no olvides enviarlos por la plataforma o al correo.

Que bien

CLASE 4

 

Masa Atómica y su Cálculo

1. ¿Qué es la masa atómica?

La masa atómica es la cantidad de materia que tiene un átomo.
Cada átomo está formado por:

• Protones (p⁺) → cargados positivamente

• Neutrones (n⁰) → sin carga

• Electrones (e⁻) → cargados negativamente

💡 Los protones y neutrones están en el núcleo y son los que aportan casi toda la masa del átomo, porque los electrones pesan muy poco.

2. ¿Cómo se calcula la masa atómica?

La masa atómica (A) se obtiene sumando los protones y los neutrones:

$$A = p⁺ + n⁰$$

Donde:

• A = número másico o masa atómica aproximada

• p⁺ = número de protones

• n⁰ = número de neutrones

👉 El número atómico (Z) indica cuántos protones tiene un átomo, y se encuentra en la tabla periódica.

Elemento	Símbolo	Nº atómico (Z)	Nº de neutrones	Masa atómica (A = p⁺ + n⁰)
Hidrógeno	H	1	0	1
Carbono	C	6	6	12
Oxígeno	O	8	8	16
Sodio	Na	11	12	23

🧠 Ejemplo práctico:
Si el sodio tiene 11 protones y 12 neutrones:

$$A = 11 + 12 = 23$$

Por lo tanto, su masa atómica es 23 unidades de masa atómica (u).

Miremos el siguiente video:

MASA ATOMICA

4. ¿Por qué las masas atómicas en la tabla periódica tienen decimales?

En la naturaleza, muchos elementos existen en isótopos, que son átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de neutrones.

Por eso, la masa atómica promedio que aparece en la tabla periódica es un promedio ponderado de las masas de todos sus isótopos.

💡 Ejemplo:
El cloro (Cl) tiene dos isótopos principales:

• Cl-35 (75%)

• Cl-37 (25%)

Entonces su masa atómica promedio es:

$$(35\times 0.75)+(37\times 0.25)=35.5$$

Así se explica por qué en la tabla aparece como 35.45 u.

Revisemos este video:

MASA ATOMICA PROMEDIO

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5. Pasos para resolver ejercicios

1. Identifica el número atómico (Z) → te dice los protones.

2. Determina el número de neutrones (n⁰) si te lo dan o si conoces la masa atómica (A – Z).

3. Suma protones y neutrones para hallar la masa atómica.

4. Si hay isótopos, multiplica cada masa por su porcentaje y suma los resultados para obtener el promedio.

6. Ejercicios de práctica

1️⃣ El magnesio (Mg) tiene 12 protones y 12 neutrones.

• ¿Cuál es su masa atómica?

• R: A = 12 + 12 = 24 u

2️⃣ Un elemento tiene 17 protones y 18 neutrones.

• ¿Cuál es su masa atómica?

• R: A = 17 + 18 = 35 u

3️⃣ El litio tiene dos isótopos: Li-6 (7.5%) y Li-7 (92.5%).

• Calcula la masa atómica promedio.

• R: (6 × 0.075) + (7 × 0.925) = 6.93 u

7. En resumen

Concepto	Explicación sencilla
Masa atómica (A)	Suma de protones y neutrones
Número atómico (Z)	Cantidad de protones
Neutrones	A – Z
Isótopos	Átomos con igual Z pero distinto número de neutrones
Unidad de masa atómica (u)	Equivale a 1/12 de la masa del átomo de carbono-12

AHORA BIEN, MIREMOS ESTE OTRO CONCEPTO:

1. ¿Qué es la masa molecular?

La masa molecular (también llamada masa molar cuando se expresa en gramos por mol) es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula.

💡 En otras palabras:

$$\text{Masa molecular} = \text{Suma de las masas atómicas de los elementos que la componen}$$

👉 Se mide en unidades de masa atómica (u) o en gramos por mol (g/mol) si se refiere a una cantidad de sustancia.

2. ¿Cómo se calcula?

Pasos:

1. Escribe la fórmula química de la sustancia.

2. Busca en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento.

3. Multiplica la masa atómica por el número de átomos de ese elemento.

4. Suma todos los resultados.

3. Ejemplo sencillo

Molécula: agua → H₂O

• Hidrógeno (H) → masa atómica = 1 u → hay 2 átomos

• Oxígeno (O) → masa atómica = 16 u → hay 1 átomo

$$\text{Masa molecular} = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 \, u$$

👉 Resultado: La masa molecular del agua es 18 u o 18 g/mol.

MAS EJEMPLOS:

Compuesto	Fórmula	Cálculo	Masa molecular (u)
Dióxido de carbono	CO₂	(1×12) + (2×16)	44
Amoníaco	NH₃	(1×14) + (3×1)	17
Metano	CH₄	(1×12) + (4×1)	16
Glucosa	C₆H₁₂O₆	(6×12) + (12×1) + (6×16)	180
Etanol	C₂H₆O	(2×12) + (6×1) + (1×16)	46

DIFERENCIA ENTRE MASA ATOMICA Y MASA MOLECULAR:

Concepto	Definición	Ejemplo
Masa atómica	Masa de un solo átomo	Masa de un átomo de oxígeno = 16 u
Masa molecular	Suma de las masas atómicas en una molécula	Masa de O₂ = 16 + 16 = 32 u

6. Ejercicios para practicar

1️⃣ Calcula la masa molecular del amoníaco (NH₃)

• N = 14, H = 1

• R: (1×14) + (3×1) = 17 u

2️⃣ Calcula la masa molecular del metano (CH₄)

• C = 12, H = 1

• R: (1×12) + (4×1) = 16 u

3️⃣ Calcula la masa molecular del cloruro de sodio (NaCl)

• Na = 23, Cl = 35.5

• R: 23 + 35.5 = 58.5 u

4️⃣ Calcula la masa molecular del dióxido de carbono (CO₂)

• C = 12, O = 16

• R: (1×12) + (2×16) = 44 u

5️⃣ Calcula la masa molecular del glucosa (C₆H₁₂O₆)

• C = 12, H = 1, O = 16

• R: (6×12) + (12×1) + (6×16) = 180 u

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7. Aplicación práctica

Saber la masa molecular sirve para:

• Calcular cuánta materia hay en una muestra.

• Realizar reacciones químicas balanceadas.

• Relacionar gramos con moles (concepto fundamental en química cuantitativa).

💬 Ejemplo real:
Si sabes que el agua (H₂O) tiene una masa molecular de 18 g/mol, eso significa que 1 mol de agua (6.022 × 10²³ moléculas) pesa 18 gramos.

8. Para recordar

Símbolo	Significado	Unidad
A	Masa atómica	u
M	Masa molecular	u o g/mol
n	Número de moles	mol
m	Masa de una sustancia	g

MASA ATOMICA VS MASA MOLECULAR

Ahora resolvamos la guia de trabajo

GUIA SOBRE MASA ATOMICA Y MOLECULAR

CLASE 2

 Según wikipedia, La TABLA PERIODICA DE  los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),²​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Ingresa a este enlace para que tengas la tabla periódica de manera interactiva

TABLA PERIODICA INTERACTIVA

te invito a mirar en este video la Historia de la Tabla PERIODICA.

Revisemos las propiedades periodicas:

https://misuperclase.com/tabla-periodica-propiedades-periodicas/

Ahora descarga la guía de estudio, dando CLICK al enlace y a trabajar...

GUIA 2

Bien ahora que sabemos que los elementos están ordenados de acuerdo a unas características, entonces revisemos como están conformados internamente, porque debes recordar que los electrones se disponen en niveles de energía y esto da diferentes características. Por ej. en la tabla periódica, según el numero de niveles se ubican en los periodos, y en las columnas, es decir los grupos podemos ver cuantos electrones de valencia hay ( los electrones de valencia son esos electrones que se ubican en el último nivel de energía.)

Observemos el video para empaparnos mas del tema y resolver nuestra guía

Ahora descarguemos la GUIA DE ESTUDIO,

GUIA 3

Bien, ahora nos damos cuenta que cuando los átomos interactúan entre si... pueden ganar o perder electrones, dando lugar a los IONES, si están cargados negativamente se llaman ANIONES y si están cargados positivamente se llaman CATIONES. También podemos observar otras cosas en los átomos como por ej, que el numero de electrones da ciertas características al átomo, entonces tenemos los llamados ISOTOPOS, que son átomos del mismo elemento cuyo numero de neutrones varia. REVISEMOS LOS SIGUIENTES VIDEOS, para entender estos conceptos:

 Aprendamos sobre IONES:

APRENDAMOS SOBRE ISOTOPOS

Hagamos ejercicios con los isotopos

Bueno, ahora descarguemos la guía de estudio, para realizar los ejercicios propuestos.

GUIA 4

Recuerda enviar tus trabajos a la plataforma del colegio.

CLASE 1

 Vamos a revisar lo que es la QUIMICA:

Algunas definiciones son:

a) “Química es la rama de la ciencias estrechamente relacionadas con la física y que trata esencialmente de la composición y el comportamiento de la naturaleza”.

b) “Química es la ciencia que estudia la naturaleza de la materia y los cambios en la composición de la misma”.

c) “Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia (y las leyes que rigen estas transformaciones) a partir de su composición atómica".

En conclusión Química es la ciencia que estudia la composición de la materia y los cambios que en ella ocurren.

El estudio de las sustancias, sus propiedades, la estructura de la materia, la neutralización de un ácido, la reacción de un metal con el oxígeno, la combustión, el reconocimiento de diversas sales y las leyes a que responden todas estas reacciones, es considerado por la Química.

TOMADO DE http://utnquimicageneralpp1c.blogspot.com/2008/10/conceptos-basicos-de-qumica.html

Desde este punto de vista, vamos a estudiar que sucede cuando los átomos que componen la materia, ganan o pierden electrones; y desde otra parte vamos a ver como el número de neutrones también puede dar características diferentes a un elemento.

Descarga la guía de estudio acá GUIA 1

Revisemos los siguientes videos para entender un poco mas.

Revisemos los modelos atómicos:

El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Modelo atómico de Demócrito (400 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Modelo atómico de Dalton (1800), surgió en el contexto de la química.

Y ahora observemos el video para aclarar mas cosas al respecto:

AHORA... realiza la guía y no olvides enviarla al correo de la plataforma

Para reforzar:

ingresa a esta dirección: EJERCICIO MODELOS ATOMICOS